摩爾濃度：溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量/溶液的體積。常見的單位為mol/L。我們簡單的舉例，計算下兩者之間的換算：g/L和mol/L之間的換算。分母都是L，暫且不管。只要將g換算成mol即可。
物質(zhì)的量=質(zhì)量/原子量或分子量。元素的原子量，可以查閱元素周期表。
這是最簡單的換算，有時候需要將質(zhì)量換算成體積，然后再換算成物質(zhì)的量濃度。摩爾濃度和質(zhì)量濃度之間的換算公式可以參考下面的公式：
ρ=m/v=nMr/v=(n/v)Mr=cMr
其中，ρ代表質(zhì)量濃度，m代表質(zhì)量，v代表體積，n代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量，Mr代表溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，c代表物質(zhì)的量濃度。
還有一個重要的常數(shù)需要大家記住，那就是阿伏加德羅常數(shù)。
1mol任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023mol-1。阿伏加德羅常數(shù)之所以偉大，是因為它給了我們一個恒定的量：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁。
幾種概念我們再梳理一下：摩爾質(zhì)量=物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量；阿伏伽德羅常數(shù)×物質(zhì)的量＝微粒數(shù)；質(zhì)量＝摩爾質(zhì)量×物質(zhì)的量
