質(zhì)量百分濃度:溶質(zhì)的質(zhì)量×100%/溶液質(zhì)量。常見(jiàn)的單位有mg/L、g/mL、ppm、ppb、ppt等等。
摩爾濃度:溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量/溶液的體積。常見(jiàn)的單位為mol/L。我們簡(jiǎn)單的舉例,計(jì)算下兩者之間的換算:g/L和mol/L之間的換算。分母都是L,暫且不管。只要將g換算成mol即可。
物質(zhì)的量=質(zhì)量/原子量或分子量。元素的原子量,可以查閱元素周期表。
這是最簡(jiǎn)單的換算,有時(shí)候需要將質(zhì)量換算成體積,然后再換算成物質(zhì)的量濃度。摩爾濃度和質(zhì)量濃度之間的換算公式可以參考下面的公式:
ρ=m/v=nMr/v=(n/v)Mr=cMr
其中,ρ代表質(zhì)量濃度,m代表質(zhì)量,v代表體積,n代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量,Mr代表溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,c代表物質(zhì)的量濃度。
還有一個(gè)重要的常數(shù)需要大家記住,那就是阿伏加德羅常數(shù)。
1mol任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)的近似值為:6.02×1023mol-1。阿伏加德羅常數(shù)之所以偉大,是因?yàn)樗o了我們一個(gè)恒定的量:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁。
幾種概念我們?cè)偈崂硪幌拢耗栙|(zhì)量=物質(zhì)的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量;阿伏伽德羅常數(shù)×物質(zhì)的量=微粒數(shù);質(zhì)量=摩爾質(zhì)量×物質(zhì)的量
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